A estequiometria é a área da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química. As questões de estequiometria são recorrentes no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) e podem ser de diferentes níveis de dificuldade.
A estequiometria é a área da química que estuda as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química.
As principais equações estequiométricas são as equações químicas balanceadas. As equações químicas balanceadas apresentam as quantidades de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos da reação, de acordo com a Lei da Conservação da Massa.
Os principais cálculos estequiométricos são os cálculos para determinar:
* A massa de um produto a partir da massa de um reagente;
* A massa de um reagente a partir da massa de um produto;
* O volume de um produto a partir do volume de um reagente;
* O volume de um reagente a partir do volume de um produto.
Para resolver questões de estequiometria no Enem, é importante:
* Saber balancear equações químicas;
* Entender as relações entre as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química;
* Utilizar as fórmulas matemáticas dos cálculos estequiométricos.
A reação de combustão do metano (CH4) pode ser representada pela equação química:
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CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
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Quantos gramas de água são formados a partir da combustão de 10 g de metano?
De acordo com a equação química, 1 mol de metano (16 g) reage com 2 mols de oxigênio (64 g) para formar 2 mols de água (36 g).
Portanto, 10 g de metano (0,625 mols) reagirão com 12,5 g de oxigênio (2 mols) para formar 18 g de água (0,5 mols).
Resposta: 18 g
A reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) pode ser representada pela equação química:
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HCl + NaOH → NaCl + H2O
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Quantos mililitros de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L são necessários para neutralizar 25 mL de solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L?
De acordo com a equação química, 1 mol de ácido clorídrico (36,5 g) reage com 1 mol de hidróxido de sódio (40 g) para formar 1 mol de cloreto de sódio (58,5 g).
Portanto, 25 mL de solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L (10 mL de ácido clorídrico) reagirão com 10 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.
Resposta: 10 mL
As questões de estequiometria no Enem podem ser desafiadoras, mas são importantes para avaliar a compreensão dos conceitos básicos de química. Estudando a teoria e resolvendo exercícios, os candidatos podem se preparar para responder a essas questões com sucesso.
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